(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(△x).當△x>1.7時.一般為離子鍵.當△x<1.7時.一般共價鍵.試推斷AlBr3中化學鍵類型是 . (5)預(yù)測元素周期表中.x值最小的元素位置: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．

(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍

Mg：________、N：________．

(2)短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(3)某有機物分子中含有S－N鍵，你認為電子對偏向________原子(填元素符號)．

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx大于1.7時一般形成離子鍵，Δx小于1.7時一般形成共價鍵，試預(yù)測：AlBr3中化學鍵的類型是________．

設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測________．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向______原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預(yù)測：AlBr3中化學鍵的類型是______．設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測______．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向______原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預(yù)測：AlBr3中化學鍵的類型是______．設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測______．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
N
N
原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預(yù)測：AlBr3中化學鍵的類型是
共價鍵
共價鍵
．設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）

B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）

   （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）

   （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）

6ec8aac122bd4f6e22．（11分）

   （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）

   （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）

   （4）B（1分）

   （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

   （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；（2分）周期性。（1分）

   （3）氮原子（1分）

   （4）共價鍵（2分）

   （5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）

   （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol（各2分）

三、計算題（5分）

26．（1）66.7%   (2)50

 

 


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