工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。

①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時(shí)在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO₄^2-的具體操作為                                           。

（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關(guān)于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。