硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實(shí)驗(yàn)中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄?xH₂O中x=                       （寫(xiě)表達(dá)式）。

④如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）

（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是            （填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有            （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度                       B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度         D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容                         F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實(shí)驗(yàn)中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄?xH₂O中x=                         （寫(xiě)表達(dá)式）。

④如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________________。

（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無(wú)銅片剩余，但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是________，初步確認(rèn)該白色固體是什么物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是____________________________________。

（6）小組成員向（3）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________（填序號(hào)）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)      B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去              D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

某研究小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         ；

（2）B試管口堵的棉花噴有的試劑是                  ；

（3）充分反應(yīng)后，研究小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，加入下列物質(zhì)不能使剩余銅片溶解的是               （填寫(xiě)序號(hào)）；

     ①KNO₃    ②FeCl₃    ③Fe₂O₃    ④HCl      

（4）研究小組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。研究小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量        次；

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算x的實(shí)測(cè)值為             ，這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

               （填序號(hào)）。

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                               D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

（5）研究小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后的A試管中還得到一種黑色的固體，經(jīng)鑒定它是兩種元素形成的鹽，元素間的質(zhì)量比為2:1，其化學(xué)式為          。