29．短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大.X和Y同主族.Y和Z同周期.Y與Z能形成離子個數(shù)比為1┱1的離子化合物A.X與Z能形成原子個數(shù)比為1┱1的共價化合物B.它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化: 圖17 (1)Y在周期表的位置是 ,Z2的電子式是 . (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 . (3)D溶液呈堿性的原因是 ,D是很多漂白劑中含有的有效成分.這些產(chǎn)品不能與潔廁靈 一起使用.其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng).某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2.儀器裝置如圖18所示(夾持固定裝置的儀器已略去). 圖18 I．寫出反應(yīng)②的離子方程式 .II．上述實驗裝置不夠完善.改進方法是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
．
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是     （    ）

A．Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低

B．原子半徑：Y>Z>X

C．Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D．由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

 

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短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是                                                                                        （    ）

       A．離子半徑：Y>X                     B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

       C．Y的氧化物中含有離子鍵            D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

 

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短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是


  1. A.
    Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低
  2. B.
    原子半徑：Y＞Z＞X
  3. C.
    Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
  4. D.
    由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 （    ）

       A．Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低

       B．原子半徑：Y>Z>X

       C．Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

       D．由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

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1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H； 

   （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C

   （3）Na2CO3

   （4）H2C2O4 ；還原性

27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

   （2）4

   （3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8

   （4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）

28．（每空2分，共16分）

（1）

   （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

   （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

   （4）B D

   （5）① 銅     Cu2+ + 2e- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

29．（1）（4分）第三周期，第IA族；

   （2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  

   （3）（6分）ClO―+ H2O HClO +OH―

I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O  II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

   （4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol

30．(1) a＝16

       (2) n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

       (2) 5∶4

       (3) 2∶3

       (4) 1∶2

       (5) 3∶3∶2

 


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