(3)2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO (用可逆號(hào)也可以 1分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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