33．FeCl2 KCl (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
鹽酸
鹽酸
，離子方程式為
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
加熱
加熱
方法，化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（3）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入的試劑是
Fe粉
Fe粉
，離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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某酸性腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液．
測(cè)得某酸性廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3mol/L，F(xiàn)eCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
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（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液
 
，則證明原溶液中含有Fe3+．
（3）濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是
 
．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O若反應(yīng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
 
g．

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（1）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是
鹽酸
鹽酸
，離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
鐵粉
鐵粉
，離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入
氯氣或氯水
氯氣或氯水
，離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入
鐵粉
鐵粉
，離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．

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下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）

A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

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.(1)除去FeCl2溶液中混入的CuCl2雜質(zhì)，用　　　　　試劑，化學(xué)方程式為____________
(2)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　　　　　，離子方程式為____________
(3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)                                               
②碳酸氫鈉溶液溶于鹽酸                           
③氫氧化銅溶于硫酸                               

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