②若加入鐵觸媒.則NH3 的物質(zhì)的量變化正確的是 (用圖1中 d-f的編號回答) (4) 反應(yīng)達平衡后.第30min時.容器內(nèi)各物質(zhì)的量變化如圖2所示.其變化的原因可能是 (A) 升高溫度 (B) 增加壓強 (C) 加入NH3 (D) 加了H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ，
在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆             B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 

實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
_
_
10
ⅲ
480
_
10
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強。

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合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：25℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，請回答：
（1）已知：破壞1 mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值___________ 。
（2）對合成氨平衡體系改變以下條件，判斷平衡移動方向：
I ①恒容容器中充入氦氣，平衡________移動（填“正向”、“逆向”、“不移動”，下同）；
②恒容容器中充入氮氣，平衡________移動；
③恒容容器中充入氨氣，平衡________移動；
II 恒壓容器內(nèi)充入氦氣，平衡________移動。
(3)在密閉容器中，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_________ 。
a 平衡不發(fā)生移動
b 平衡向正反應(yīng)方向移動
c 平衡向逆反應(yīng)方向移動
d.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
e 正、逆反應(yīng)速率都增大
（4）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高溫
③鐵觸媒作催化劑
④ 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中

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精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學(xué)工業(yè)，當(dāng)今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當(dāng)有
1
3
mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應(yīng)時，反應(yīng)速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進行反應(yīng)，則達到平衡時，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ，

在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆             B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3

C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

_

_

10

ⅲ

480

_

10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強。

 

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氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

[

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆              B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

_   

_   

10

ⅲ

480

_    

10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                  。

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