（2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
Fe（OH）₂++═Fe（OH）₃+Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)不低于．

（2013?太原模擬）在溶液中有濃度均為0.01mol?L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；  K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；
K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；  K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小（　�。�

粗銅中常含有金、銀、鐵、鋅等雜質(zhì)，需經(jīng)過電解精煉．在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中C（Cu²⁺）逐漸下降，C（Fe²⁺）、C（Zn²⁺）會逐漸增加．
Ⅰ、寫出精煉粗銅過程中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)
Ⅱ、精煉過程中需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同學設(shè)計了如下除雜方案：

（1）試劑a是，其目的是；根據(jù)上表數(shù)據(jù)該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是．寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：．
（2）乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8，你認為乙同學的建議是否正確？（填“是”或“否”），理由是．

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
Fe（OH）₂++═Fe（OH）₃+Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH[來	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2． 8×10-9

（5）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)不低于．

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式．
（2）查資料得知，HCOOH

H2SO4

微熱

 CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充裝置．
II．該課外小組設(shè)計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是．