鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)

(2)對于上述反應，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。

實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為____________________________。

關于強弱電解質的敘述正確的是：（  ）

A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質溶液弱

D．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為            ，該反應的平衡常數(shù)表達式為       ；該反應能發(fā)生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）

   （2）對于上述反應，實驗證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

        ①升高溫度，平衡常數(shù)K將           ；

②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將          。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。

        實驗所用試劑為                 ；實驗現(xiàn)象及其相應結論                       。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實驗中檢驗SO^2-₄的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO^2-₄。

        你認為該推理是否嚴密？試說明理由。