(1)寫出H₂在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①CuO+H₂Cu+H₂O，②____________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O。

____________________________________________________________________。

(3)若將10.0 g CuO在高溫下與H₂發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為8.4 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol·L^-1 H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反應(yīng)，則V的取值范圍為________________________________________________。

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)完成下列問題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則：

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

②D單質(zhì)的一種重要用途是         。

（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是           。

②將C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O。已知Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu₂O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu₂O。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

    回答下列問題：

   （1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；

   （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是            。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     。

   （3）寫出電解過程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                。

   （4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是                             。

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是            。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     。

（3）寫出電解過程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是                             。