（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl₃溶液過(guò)量的方法是．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是．（寫(xiě)出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在極獲得．
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu₂O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說(shuō)法正確的是．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過(guò)150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．