8．(1)C→I→J→G→H→F→E→D(2)不能.因?yàn)榉磻?yīng)劇烈.放出熱量多.生成Ca(OH)2呈現(xiàn)糊狀物易堵塞球形漏斗的下端.(3)飽和食鹽水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，并用生成的氣體來還原氧化銅，最后測(cè)定水的組成，擬用如圖所示的部分儀器來完成該探究實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)及酒精燈等儀器可自由選擇）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所盛的試劑是
水
水
，F(xiàn)中所盛的試劑是
堿石灰
堿石灰
，E的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
．
（2）請(qǐng)將各接口連接好：k→a，h→
i，j→g，f→b，c→d
i，j→g，f→b，c→d
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe（g）+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe（g）+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
（4）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的裝置有
A、B、D
A、B、D
 （填裝置下面的字母，下同），需要稱量質(zhì)量的裝置有
D、F
D、F
，測(cè)定水的組成的步驟為
實(shí)驗(yàn)前后分別稱量D裝置和F裝置的質(zhì)量，D裝置的兩次稱量之差即是生成的水中氧元素的質(zhì)量，F(xiàn)裝置的兩次稱量之差即生成水的質(zhì)量，用水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量的氫元素的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量之比
實(shí)驗(yàn)前后分別稱量D裝置和F裝置的質(zhì)量，D裝置的兩次稱量之差即是生成的水中氧元素的質(zhì)量，F(xiàn)裝置的兩次稱量之差即生成水的質(zhì)量，用水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量的氫元素的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量之比
．
（5）用圖中所給儀器組裝成的裝置的不足之處是
裝置尾部缺少一個(gè)能吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，球星干燥管直接與空氣相連，會(huì)因吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳，而使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，使氫、氧兩元素的質(zhì)量比偏大．
裝置尾部缺少一個(gè)能吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，球星干燥管直接與空氣相連，會(huì)因吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳，而使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，使氫、氧兩元素的質(zhì)量比偏大．
．

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下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、（二者物質(zhì)的量之比為1：1）和G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）E的電子式
．
（2）用碳棒作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解滴有酚酞的A的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，陰極附近溶液紅色，其變紅的原因是
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．
（3）G→J的離子方程式為
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．
（4）反應(yīng)①中H能將L氧化，生成一種含氧酸鹽M（其中某元素的化合價(jià)為+6）和其它兩種物質(zhì)，且H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則H+L+D→M的化學(xué)方程式為
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．
（5）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
．

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下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題。

b

 

 

 

 

 

 

e

 

g

h

 

a

 

 

c

f

 

 

i

j

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (1)元素d是           （填“金屬元素”或“非金屬元素”）；最活潑非金屬元的元素符號(hào)是        ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是          ；

(2)地殼中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為    。

(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與a的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：                              ；

(4) f、e、g、h中原子半徑最小的是　　　　　（填元素符號(hào)）；e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                                    （填化學(xué)式）。

(5) a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請(qǐng)用離子方程式說明其原因_________________________________________________________；

(6)工業(yè)上生產(chǎn)f單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

 

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下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出化合物J的電子式：_______________。

（2）G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      （寫元素符號(hào)）。A分子中心原子的雜化方式為      ，A可與Cu2+形成天藍(lán)色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖                ，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________。

②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________

 

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下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出化合物J的電子式：_______________。

　　 （2） G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因　　　 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　 （寫元素符號(hào)）。A分子中心原子的雜化方式為　　 ，A可與Cu2+形成天藍(lán)色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 　　　　，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子　 　　　

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

　　 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________。

　 ②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

　 ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________

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