15．將溶到100mL水中.要求計算溶液的物質的量濃度． A．以上所給條件已經足夠 B．還必須再給出放出氣體的體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液
冷卻到室溫
冷卻到室溫
后，小心轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質量：
4
4
 g
請回答：
（1）正確的操作順序為
⑥①②④③⑤
⑥①②④③⑤
（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為
1 mol/L
1 mol/L
．
（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”）

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閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位）      ___     。

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閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。

②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。

③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。

（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位）      ___     。

 

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（10分）閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）               。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）            。

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閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位）      ___     。

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴

　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習冊答案