16．在實(shí)驗(yàn)室欲用托盤(pán)天平稱(chēng)量某物質(zhì)的質(zhì)量.稱(chēng)量前發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左側(cè).這時(shí)可考慮進(jìn)行的操作有:①使游碼移至標(biāo)尺的零刻度處,②旋轉(zhuǎn)螺母.調(diào)節(jié)天平至平衡,③將左右托盤(pán)對(duì)調(diào),其正確的是( ) A．①或② B．① C．③①② D．①或③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）      某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

(A)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ ___。

(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱(chēng)量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)

（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，      (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

（E）定容時(shí)仰視刻度線

（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,

(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

 

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（13分） 某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
(A)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫(xiě)編號(hào)）。
（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱(chēng)量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
（E）定容時(shí)仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

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（13分）      某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

(A)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。

(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱(chēng)量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)

（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

（E）定容時(shí)仰視刻度線

（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

 

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（13分） 某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
(A)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫(xiě)編號(hào)）。
（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱(chēng)量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，       (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
（E）定容時(shí)仰視刻度線
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

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（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱(chēng)取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O．
（2）配制該溶液所用的儀器有
托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí)，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量：NaBr（S）25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
密度/g?mL-1 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 難溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列問(wèn)題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接
6
6
接
5
5
接（ 4 ）接（ 3 ）接
2
2
（填數(shù)字）．你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在
燒杯
燒杯
（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是
Br2
Br2
（寫(xiě)化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是
NaOH溶液，分液取下層
NaOH溶液，分液取下層
，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實(shí)驗(yàn)采取了
反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
的措施．

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．

　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過(guò)程如下：

　　答案：①將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來(lái)；

　　③過(guò)濾②中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　�、葸^(guò)濾，將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習(xí)冊(cè)答案