（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因
（4）YL₂的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是
（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實驗現(xiàn)象是．

（2011?揚州三模）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖．

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是．實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、、、接收管、錐形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此過程用化學(xué)方程式可表示為．溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是．為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為．
A．用冰水混合物     B．49℃水浴
C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，
分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）．
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學(xué)式、．

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基態(tài)原子的核外電子排布是．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是，理由是．