95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 .實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。
①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。

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（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。
①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。

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（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）

（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)

（3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。

①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。

 

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（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為         mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）

0.00l0

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                           。

 

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（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為          mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）

0.00l0

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度         。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                            。

 

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題：

16．(10分)

    每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符

號未標(biāo)不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符

號未標(biāo)不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羥基，羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


同步練習(xí)冊答案