題目列表(包括答案和解析)
將0.1 mol?L¯1的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯1的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：
A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)
C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)
某醋酸溶液與0.01 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是（ ）
A．混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．該醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol?L－1
C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L－1
D．混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol?L－1
25℃時，在20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1 醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（ ）
A．在A點：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．在B點：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
某濃度的醋酸與0.01 mol ? L 1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（ ）
A．混合液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L 1
C．原醋酸中c(H+)小于0.01 mol ? L 1
D．混合液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = 0.005 mol ? L 1
(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是:
必考卷
第Ⅰ卷
一、選擇題:每小題3分,共45分
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
C
D
B
A
B
B
A
A
D
D
C
第Ⅱ卷
二、填空題：
16．(10分)
每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
號未標不扣分。
(1)O
(2)
(3)
(4)
(5)O=C=O
17．(10分)
每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
號未標不扣分。
(1) 
(2)第三周期第ⅥA族
(3)氧，B
(4)
18．(12分)
實驗一
(1)膠頭滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分)
(2)0.2000mol?L
(2分)
實驗二
(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
(3分，其它合理答案酌情給分)
(2)增大 、(2分)
實驗三
答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合
19．(10分)
每空2分，其它合理答案酌情給分
(1)
(2)CD
(3)
(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 
選考卷
20(A)．(13分)
(1)分子晶體 (2分)
(2)沒有 (2分)
(3)
. (3分)
(4)O N C (2分)
(5)
鍵和
鍵 (2分)
(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273
kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)
20(B)．(13分)
(1)羥基，羧基(2分)
(2)消去反應(yīng)(2分)
(3) 
(4) 
(5) 4 (2分)
(6) 
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