一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根據(jù)右圖升高溫度K將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=

2nB 3L

tB

2nB 3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是

c、d

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

c、d

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減小．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題：

16．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羥基，羧基(2分)

(2)消去反應(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)