題目列表(包括答案和解析)
（10分）設反應①
的平衡常數為K1，
反應②
的平衡常數為K2，
測得在不同溫度下，K1、K2的數值如下：
（l）若5000C時進行反應①，CO2起始濃度為2.00 mo I?L－1，則CO2轉化率為＿。
（2）9000C時進行反應③C02(g)＋H2(g)
CO(g)＋H20(g)，其平衡常數K3數值為＿。
（3）反應②的焙變∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）
（4）700℃時反應②達到平衡，要使該平衡向右移動，當其他條件不變時，可采取的措施有______（填序號）。
A.縮小反應容器容積 B.加入更多的水蒸汽
C.升高溫度到9000C D.使用合適的催化劑
（5）下列圖像符合反應①的是＿（填圖像序一號）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的百分含量，T為溫度）。
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
|
弱酸化學式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
電離平衡常數 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為 （填化學式）沉淀。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）
隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段
兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
。
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸電離平衡常數
（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別
在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬
陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最
先溶解的是 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液
中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS
沉淀會轉化為 （填化學式）沉淀。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷
燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）
隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段
兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
。
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸電離平衡常數
（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別
在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬
陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最
先溶解的是 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液
中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS
沉淀會轉化為 （填化學式）沉淀。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷
燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g
一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、(共33分)
19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.（3）（操作2分，預期現(xiàn)象與結論各1分，共5分）
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
(a)將粉末放入試管中，加入足量
3 mol?L-1H2SO4，充分震蕩
(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
有氣體產生 含有Zn
溶液呈藍色 含有CuO
溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出 含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）
20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)
用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
（2）加熱濃縮 冷卻結晶 過濾 （各1分，共3分）
（3）減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次 （2分）
（4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產品不純（2分）
21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案：
B、F、E、B 濃硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液
（連接2分，A中物質2分，共4分）
（2）堿石灰 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中 偏小 （各1分，共3分）
（3）乙醇 CuSO4（或無水硫酸銅） （各1分，共2分）
（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：
Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分） 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分） （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
（5）處理后的廢水中Cl－的物質的量濃度為：
C（Cl－）= 
(2分)
當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放標準。（2分）
23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）
⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O
（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
五、25題：（10分）（有機化學方程式沒有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
|
(2) ①（1分）
(2) CCl4、PCl3 （1分）