Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=

Q2-Q1

2

Q2-Q1

2

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=

1.8

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

B

B

；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為

13

13

（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為_(kāi)_____（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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（1）目前，我國(guó)火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會(huì)排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會(huì)形成“酸雨”．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過(guò)一會(huì)兒，瓶?jī)?nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做

吸附性

吸附性

．
③對(duì)于SO₂和NO₂，小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點(diǎn)，其中正確的是

A

A

A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價(jià)都為+2價(jià)
C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）十．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
（提出問(wèn)題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
（進(jìn)行試驗(yàn)）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過(guò)程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②開(kāi)始兩個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒和燒杯．

玻璃棒和燒杯．

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷

．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若直接測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須測(cè)定的數(shù)據(jù)是

C

C

A．測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H₂SO₄的質(zhì)量．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

B

D

A

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

B

C

B

B

AC

D

C

A

AC

CD

22 Ⅰ. 2.50（2分）    0.25（2分）   3.50 （3分）

   Ⅱ ① 40K(或40×10³)   （3分）

      ② A，D，G，H     (各1分，共4分)

      ③ 如圖所示

23. (16分)

解：（1）m在滑動(dòng)摩擦力的作用下向右加速時(shí)加速度達(dá)到最大a_m。

對(duì)m由牛頓第二定律得： f=ma_m                      ①. ………………..(1分)

                       f=μN(yùn)                        ②.………………..(1分)

                       N=mg                       ③……………………(1分)

對(duì)M由牛頓第二定律得：F-f=Ma_M                     ④…………………(1分)

要使木板能抽出來(lái)則要求M的加速度a_M大于a_m。即：  a_M>a_m  …………...(1分)

解以上方程得：         F>4N                       ……………………(1分)

   （2）設(shè)F作用時(shí)間t₁后，m在M上繼續(xù)相對(duì)滑行t₂后到M的最左端。

     m所經(jīng)過(guò)的位移S_m為：S_m= a_m(t₁+t₂)²/2                  ⑤………………..(1分)

               速度v_m為：v_m= a_m(t₁+t₂)                    ⑥..………………(1分)

     F撤消后，M的加速度 a_M2為   f=Ma_M2                ⑦..………………(1分)

     M所經(jīng)過(guò)的位移S_M為：S_M= a_Mt₁²/2 +a_Mt₁t₂- a_M2t₂²/2       ⑧………………..(2分)

               速度v_M為：v_M= a_Mt₁- a_M2t₂                            ⑨………………..(1分)

     位移關(guān)系為：         S_M- S_m=L                       ……………….. ..(1分)

     此時(shí)要求：           v_M≥ v_m                         ……………….. ..(1分)

     解①----⑨方程組及速度位移關(guān)系得：  t₁≥0.8s           ……………….. ..(2分)

即力F的作用時(shí)間不得少于0.8 s

24 (18分)

解：（1）經(jīng)加速電場(chǎng)加速：qU₀=mv₀²/2     得v₀=8×10⁶m/s     …………….. ..(2分)

     垂直極板方向做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)加速度a，經(jīng)1×10^-8s的時(shí)間，側(cè)向位移y

     a=qu/md         y=at²/2         得y=8×10^-3m            …………….. ..(3分)

電子進(jìn)入極板后在平行極板方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，垂直極板方向沿同一方向先勻加速再勻減速，再勻加速．勻減速……

     經(jīng)過(guò)各n次勻加速．勻減速，則有      2y．n≤d/2

     解得  n≤3.125           取n=3                          …………….. ..(3分)

     則經(jīng)過(guò)加速．減速各3次后距板的距離為△y =d/2-2y×3=2×10^-3m

     對(duì)應(yīng)的電勢(shì)差△u=△yU/d=1.82V                            …………….. ..(2分)

    ∴電子離開(kāi)電場(chǎng)時(shí)的動(dòng)能   E_k=q(U₀+△u)=183.8eV             …………….. ..(3分)

（2）∵△y=y/4

電子在極板中運(yùn)動(dòng)的總時(shí)間為  …………….. ..(3分)

∴極板長(zhǎng)     L= v₀t₁=0.52m                                 …………….. ..(2分)

25 （20分）

解：(1)從開(kāi)始到M第一次著地，設(shè)著地速度為v₁的過(guò)程中，對(duì)系統(tǒng)：

由機(jī)械能守恒定律：MgH-mgH=(M+m)v₁²/2              ①……..（2分）

由動(dòng)量定理得：    Mgt-mgt=(m+M)v₁                  ②……..（2分）

解得：            t=1s                              …………(1分)

(2)設(shè)第3次著地時(shí)的速度為v₃，此時(shí)系統(tǒng)損失的機(jī)械能△E₁即為M的動(dòng)能

△E₁=Mv₃²/2                         ③……….(1分)

m上升后落回速度仍為v₃，繩繃直后達(dá)到共同速度v₃′，損失能量△E₂

繩繃直瞬間系統(tǒng)動(dòng)量守恒，m的速度在M側(cè)等效向上，與M同向：

    m v₃=(m+M) v₃′                     ④……….(2分)

                △E₂=mv₃²/2-(m+M) v₃′²/2            ⑤………..(2分)

∴              △E₁：△E₂=4：1                     ………….(1分)

(3)設(shè)M第一次著地后被m帶著上升的高度為H₁，

                       m v₁=(m+M) v₁′                     ⑥……….(1分)

                       MgH₁-mgH₁=(M+m)v₁′²/2             ⑦……….(2分)

       解方程①⑥⑦可得                    ……….(2分)

       依此類推可得                       ……….(2分)

       M所走的全部路程為  l=H+2H₁+2H₁+…2H_n=2.83m          ……….(2分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

B

D

D

D

B

C

26．（1）4mol/L    溶液的密度 (4分)

   （2）b           (2分)

   （3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂====2NaClO₂+2H₂O+O₂；防止H₂O₂分解   (3分)

   （4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的PH   (2分)

   （5） (2分)

   （6）b．e．d，重結(jié)晶   (4分)

27．（1）HCl；H₂S；CH₄     (每空1分，共3分)

   （2）CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1  (3分)

   （3）2PH₃+4O₂====P₂O₅+3H₂O       (3分)