溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應完全

某溫度下，反應2A(g) B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 （   ）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a < b

B．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a ＜ b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a < b

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH₂O     D．再加入2n molCO₂和2n molH₂