D．斷裂氮氮三鍵同時斷裂氮氫鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的固體內(nèi)不存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF4

b．CH4

c．NH4+

d．H2O

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氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF4

b．CH4

c．NH4+

d．H2O

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（2012?奉賢區(qū)二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是
2s22p3
2s22p3
；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物
NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
（化學(xué)式）．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是
C2H6
C2H6
（化學(xué)式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有
3.5
3.5
mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
4NA
4NA
．
（4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
cd
cd
（填標號）
a．離子鍵     b．共價鍵     c．金屬鍵    d．范德華力．

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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。
 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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一、選擇題（每小題3分，共51分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）

18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D

19．（8分）（1）    

          （2）

           （3）

20．（9分）（1）        （各1分）

          （2）

           （3）      （4）   

21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體

           （2）無；與水反應(yīng)生成了足量的，中和了

           （3）

                 只寫第一個給全分

           （4）；；小

22．（8分）（1）

          （2）A、D

          （3）3  

 


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