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(2)為驗證某易拉罐材質的主要成分是鐵制還是鋁制.如用物理方法驗證.一般用即可,如用化學方法驗證.可使用的化學試劑為 . 【查看更多】

（1）有以下幾種物質：
A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀　B、稀硫酸　C、醋酸（CH₃COOH） D、BaSO₄固體E、酒精　 F、干冰　G、鋁　H、食鹽水 I、石墨，在空格中填寫正確的序號．
①以上物質中能導電的是

A、B、G、H、I、

；
②以上物質中屬于電解質的是

A、C、D、

；
③以上物質中屬于非電解質的是

E、F、

．
（2）（CN）₂屬于擬鹵素、類鹵素，其性質與Cl₂等鹵素單質相似．試寫出（CN）₂與NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式

（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O

．
（3）寫出MnO₂固體與濃鹽酸反應制備氯氣的離子反應方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是

將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色證明該氣體為氯氣

．
（5）無色液體A與水互不相溶，現(xiàn)向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？

取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水

．

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工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為

．
（2）調節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：

，理論上，調節(jié)pH的最小值為

，濾渣B的主要成分是

．
（3）加入MnS的目的是除去

雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為

．回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點是

．

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某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO₂+H₂O=H₂SO₃
MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．

回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是

．
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是

．②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是

，相應反應的離子方程式為

．
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu²⁺，經過濾，得到純凈的MnSO₄．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用

．
（4）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應的離子方程式是

．
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是

．

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某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl₂ 0.425mol和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³⁺．則下列說法正確的是（　�。�

A、100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L

B、生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C、該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0.85

D、該磁黃鐵礦Fe_xS中，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為3：1

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釔（Y）是激光材料、超導材料和磁性材料中的重要元素，在激光診斷、激光治療領域、超導發(fā)電機、超導磁懸浮列車、微波領域中有著重要作用。

（1）有一種鐵、氧、釔三種元素組成的磁性材料，經測定該材料中釔、鐵的原子個數(shù)之比為3∶5，氧的質量分數(shù)約為26.0%，則該材料的化學式為___________，釔、鐵的化合價分別為___________。

（2）某釔礦石的主要成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀，該礦石與過量氫氧化鈉共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）₃和Fe₂O₃(反應時Y的化合價不變，F(xiàn)e由+2價轉變?yōu)?3價)。試推算：此釔礦石的化學式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其組成，則化學式為___________。

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1．B 2．B 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．A 14．C 15．D 16．D 17．C 18．C 19．C 20．D 21．B 22．D 23．A

24．（5分）（1）硫酸鋁、明礬、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等中和酸性

（2）Fe-2e^―=Fe²⁺ （3）（4）