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20．某化學興趣小組利用圖1探究銅和濃反應生成氣體的性質(zhì).利用圖Ⅱ收集多瓶SO氣體.請回答下列問題. 【查看更多】

某化學興趣小組利用下圖Ⅰ探究銅和濃硫酸反應生成氣體的性質(zhì)，圖Ⅱ用來收集多瓶SO₂氣體，請回答下列問題。

Ⅰ

Ⅱ

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(2)分液漏斗中盛有液體，但打開分液漏斗的活塞時液體不能順利流下，可能的原因是___

____________________________________________________________________。

(3)裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體最好是__________。

①Na₂CO₃溶液 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④飽和NaHSO₃溶液

(4)裝置Y、Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因不同，Y中是由于(寫離子方程式)____________

__________________________________，而Z中則是由于SO₂具有_______________。

(5)實驗需要收集多瓶二氧化硫氣體，在更換集氣瓶時，為了減少二氧化硫逸散到空氣中，將圖Ⅰ中的B部分更換為圖Ⅱ所示裝置，可以用a、b集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：

①檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是__________________________________________。

②若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制取并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是________________________________________________。

(6)①若用A裝置作為實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置，應對A裝置作何改進？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②燒瓶中應加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：____________________________________________。

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Ⅰ.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用，其實驗方案如下

試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學方程式________________________。
Ⅱ.某�；瘜W研究學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析。他們對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表

在上述實驗的基礎上某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發(fā)生脫水反應得到的：HCOOH

CO↑＋H₂O 請根據(jù)以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)

(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應時先產(chǎn)生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體
D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
③觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱，然后繼續(xù)______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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1(16分) 某化學興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H₂SO₄ 反應生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1) 分液漏斗中盛有濃H₂SO₄，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H₂SO₄不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體最好是；

① Na₂CO₃ 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na₂SO₃ 溶液 ④ 飽和NaHSO₃ 溶液

(3) 裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。

(4) 裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（提示：硝酸具有強氧化性）

(5) 實驗需要收集多瓶反應產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：

① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。

② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是。

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下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：

Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：????????????? .。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是???????????? ? 。

（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有??????????? 。

（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是?????? (填序號)。

（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)

①CuSO4·5H2O晶體的純度是 ?????????? 。

②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去) ??????????? (填序號)。

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下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應的化學方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有            。
（4）由濾渣a制取Al₂(SO₄)₃·l8H₂O，探究小組設計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是      (填序號)。
（5）為測定CuSO₄·5H₂O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Cu²⁺(離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na₂H₂Y水溶液，其pH為4—6。)
①CuSO₄·5H₂O晶體的純度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)             (填序號)。