己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學(xué)方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是

A、

B、

C、

D、

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

請推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：

(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置    的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為       ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中帶圓圈的數(shù)字)。

(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為         ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                             。

(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且    與Z₃^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                     。

用50 mL 0.50  mol · L^-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________;

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

d.將50 mL 0.55  mol · L^-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？         (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；

實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。