(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑.廣泛應(yīng)用于化工.制藥.精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè).在125℃時(shí)分解為氫氣.金屬鋁及氫化鋰(LiH).①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑,廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解,最初得三種產(chǎn)物,寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                           。

(2)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入及固體催化劑,使之反應(yīng):。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí):加入發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為    

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號(hào) a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)
+1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
(1)b元素在周期表中的位置
 
;寫(xiě)出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
 

(2)寫(xiě)出g的單質(zhì)與i的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

(3)a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

(4)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì),它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛.在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH).與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成.該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為
 

(5)前沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑.當(dāng)用高能射線照射由a、c元素組成的分子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)時(shí),該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離,釋放出電子.寫(xiě)出該分子該種方式的電離方程式
 

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氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素,能強(qiáng)烈地與所有的金屬反應(yīng),它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體,這些固體都極易與水反應(yīng).其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí),有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一半則發(fā)生歧化反應(yīng):3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
.XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解(已知:
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在).試回答下列問(wèn)題:
(1)在常溫或不太高的溫度下,可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳(或其它的合金)制成的容器中,原因是
 

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①XeF2與H2O:
 

②XeF4與H2O:
 

(3)93.15gXeF4完全水解后,再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液,反應(yīng)完全后,放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅,體積減少20%.
①通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
,相應(yīng)的離子方程式為
 

②將所得溶液稀釋到1000mL后,求溶液氫離子以及氟離子濃度.(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡,Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4
),溶液的c(H+)為
 
,c(F-)為
 

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(共14分)氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素,它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體,這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí),有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一半則發(fā)生歧化反應(yīng):3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出XeF4與H2O反應(yīng)的方程式                                            

(2) 14.72gXeF6完全水解后,再加入100mL 0.600mol?L-1 Mn2+的水溶液,反應(yīng)完全后,放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅,體積減少20%。

    ① 通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為                   ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                                        ;

    ② 將所得溶液稀釋到1000mL后,求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡,Ka==3.5×10-4)溶液的pH為     ,F(xiàn)濃度為      mol?L-1。

(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6時(shí)通常用Ni制反應(yīng)容器,使用前用F2使之鈍化。

    ① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是                                           ;

    ② 使用Ni制反應(yīng)容器前用F2鈍化的兩個(gè)主要原因是                             

                                                                             ;

    ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF6的結(jié)構(gòu)繞一個(gè)三重軸發(fā)生畸變。畫(huà)出XeF6結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖:

                                                                          

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HClO3是一種氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)酸,將銅粉投入氯酸溶液中,下列物質(zhì)一定不會(huì)生成的是
①Cu(ClO3)2
②Cu(ClO4)2
③CuCl2
④H2


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①③

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