題目列表(包括答案和解析)
(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑,廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。
①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
②氫化鋁鋰易水解,最初得三種產(chǎn)物,寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(2)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入及固體催化劑,使之反應(yīng):。
平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí):加入發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為
元素編號(hào) | a | b | c | d | e | f | g | h | i |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.064 | 0.073 | 0.070 | 0.088 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià) |
+1 | -1 | -2 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
+4 |
Xe |
+6 |
Xe |
+6 |
Xe |
c(H+)×c(F-) |
c(HF) |
(共14分)氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素,它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體,這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí),有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一半則發(fā)生歧化反應(yīng):3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問(wèn)題:
(1) 寫(xiě)出XeF4與H2O反應(yīng)的方程式 ;
(2) 14.72gXeF6完全水解后,再加入100mL 0.600mol?L-1 Mn2+的水溶液,反應(yīng)完全后,放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅,體積減少20%。
① 通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為 ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:
;
② 將所得溶液稀釋到1000mL后,求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡,Ka==3.5×10-4)溶液的pH為 ,F(xiàn)-濃度為 mol?L-1。
(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6時(shí)通常用Ni制反應(yīng)容器,使用前用F2使之鈍化。
① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是 ;
② 使用Ni制反應(yīng)容器前用F2鈍化的兩個(gè)主要原因是
;
③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF6的結(jié)構(gòu)繞一個(gè)三重軸發(fā)生畸變。畫(huà)出XeF6結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖:
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