每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ②氫化鋁鋰易水解.最初得三種產(chǎn)物.寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為    

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

H

原子半徑

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高價(jià)或最低價(jià)

+1

－1

－3

+3

－2

+3

+1

+1

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

第一周期

第二周期

第三周期

（2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的反應(yīng)方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個(gè)數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類(lèi)型與NaCl相同，則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào) a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
（1）b元素在周期表中的位置
 
；寫(xiě)出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫(xiě)出g的單質(zhì)與i的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛．在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（5）前沿化學(xué)研究在高能射線(xiàn)作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑．當(dāng)用高能射線(xiàn)照射由a、c元素組成的分子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫(xiě)出該分子該種方式的電離方程式
 
．

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鋁是最常見(jiàn)的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑．工業(yè)上利用無(wú)水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
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（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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鋁是最常見(jiàn)的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無(wú)水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應(yīng)的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應(yīng)式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

 

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