反應(yīng)4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 在 5L的密閉容器中進(jìn)行，同一時間段內(nèi)，用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值，最大的是（　�。�

反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L密閉容器中進(jìn)行，10秒鐘后NO的物質(zhì)的量增加了5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將．
③圖象中T₂和T₁的關(guān)系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是．

已知反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O某段時間內(nèi)以NH₃的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.20mol/（L?s），則此段時間內(nèi)以H₂O的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

（2011?上海）氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O完成下列計算：
（1）生成1molNO消耗氧氣的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）5mol NH₃和5molO₂反應(yīng)生成4molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時也生成氮氣：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O若4mol NH₃和4molO₂恰好完全反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．．