常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1      c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

（2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度（mo?L）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mo?L）	混合溶液的濃度PH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從第①組情況分析，HA是（選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）mol?L^-1．
（2）第②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，說明此時HX的電離程度NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A^-離子濃度由大到小的順序為＞＞＞（填寫序號）．

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（l）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
（2）②組情況表明，c 0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的．c（OH^-）= mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a7，則HA是強(qiáng)酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與溶液中的c（OH^-）之比為．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．