1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應為9NA,銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2.需得到0.2mol電子.所以電路中通過的電子也是0.2NA, NO與O2在標況下反應生成NO2.根據(jù)反應的化學方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol.剩余的O2為0.25mol.即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol.但NO2還有一個平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol,O3是氧的單質(zhì).所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子個數(shù)為NA,C10H22分子中 C-H 有22個.C- C 9個共31個共價鍵,氯氣只作氧化劑時.1 mol Cl2發(fā)生反應.轉(zhuǎn)移的電子為2mol.但在發(fā)生歧化反應時.情況就有所不同了.例如.氯氣與水反應時.1 mol Cl2發(fā)生反應時.轉(zhuǎn)移的電子為1mol,標準狀況下.水呈液態(tài).故22.4L的水并不是1mol.[答案]C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(08上海建平中學期末)設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是  (     )         

 

  A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A

 

  B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A

 

  C．常溫常壓下，N A個甲烷分子的體積大于22.4L

 

  D．O.1molK2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在標準狀況下，1mol庚烷的體積約為22.4L
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為10NA
C．22.4L甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.1molC10H22分子中共價鍵為3.1NA

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在標準狀況下，1mol庚烷的體積約為22.4L

B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為10NA

C．22.4L甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA

D．0.1molC10H22分子中共價鍵為3.1NA

 

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    在標準狀況下，1mol庚烷的體積約為22.4L
  2. B.
    1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為10NA
  3. C.
    22.4L甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
  4. D.
    0.1molC10H22分子中共價鍵為3.1NA

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以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（   ）

A．在常溫常壓下，14g氮氣所含原子數(shù)為NA

B．在標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA

C．在常溫常壓下，28g的一氧化碳和乙烯混合氣體，所含分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol甲基（）所含的電子數(shù)為9NA

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