c．應(yīng)用余熱蒸干溶液d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā).根據(jù)溶解度曲線.蒸發(fā)的目的是 .a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體(3)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O.生成的是Mg(OH)Cl.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,用電解法制取金屬鎂時(shí).需要無(wú)水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí).能得到無(wú)水MgCl2.其原因是 .(4)該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中.除Ca2+能被海洋生物利用外.還需綜合利用的物質(zhì)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定混合溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
硫酸溶液
溫度/℃
 
濃度
（mol/L）
體積
（mL）
濃度
（mol/L）
體積
（mL）
 
 
①
0．10
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
25
②
0．20
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
25
③
0．20
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
50
（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________（填編號(hào)，下同）；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H2C2O4過(guò)量，假設(shè)理論上能通過(guò)用酸性KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定反應(yīng)混合液中過(guò)量的H2C2O4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測(cè)出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤(rùn)洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：_________。

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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）
5.4
5.4
mL．
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是
B
B
（填代號(hào)）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時(shí)俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制到氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
．
③該裝置圖尚未畫(huà)完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是
儲(chǔ)存氯氣
儲(chǔ)存氯氣
．
⑤若實(shí)驗(yàn)中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
隨反應(yīng)進(jìn)行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應(yīng)
．

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是     

A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

 

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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）______mL．
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號(hào)）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時(shí)俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制到氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
③該裝置圖尚未畫(huà)完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是______．
⑤若實(shí)驗(yàn)中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是______．

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是     

A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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