一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu²⁺+2e^-，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是；電極b處的電極反應(yīng)式：．
（3）由反應(yīng)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極，正極．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當電解池內(nèi)溶液的pH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為（忽略電解前后溶液體積的變化）．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說法錯誤的是（　　）

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（1）請據(jù)此將反應(yīng)3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO拆寫為兩個半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)；
還原反應(yīng)．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO32-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．則總方程式為．

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因．