(3)ClO- + H2O HClO + OH-ClO- + Cl- +2 H+=== Cl2↑+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知氯氣與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．
（2）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學方程式表示）
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是
略
略
，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了
氧化
氧化
性和
酸
酸
性．實驗室中制取氨的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
向下排空氣法
向下排空氣法
法收集．

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下列離子方程式正確的是

將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

在Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

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下列離子方程式正確的是

A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

B、 在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

C、 在Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

D、在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

 

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下列離子方程式正確的是

A、  將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO

B、  在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO

C、  在Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca2+  + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

D、  在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- =  AgCl ↓+ HF

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氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
C(H+)C(Cl-)C(HClO)
C(Cl2)
C(H+)C(Cl-)C(HClO)
C(Cl2)
．
（2）工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是
充分接觸，充分反應
充分接觸，充分反應
．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是
用堿液來吸收
用堿液來吸收
．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是
6OH-+3Cl2
 加熱 
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
6OH-+3Cl2
 加熱 
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
，其原因可能是
反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生．

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