4．金屬活動性順序是通過實驗.并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的.探究分三步進行:(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成.可以把金屬分為兩類.能生成氫氣的金屬其活動性比較強.不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱.(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來.可以比較出這兩種金屬的活動性強弱.能置換出來的.則這種金屬比另一種金屬活潑.(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程.人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序.鈍化 金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應,或經(jīng)化學.電化學方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化.鈍化的金屬活動性大減.叫鈍態(tài)或鈍化態(tài).例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法.鐵與濃硫酸.濃硝酸接觸.表面生成致密的氧化膜.阻止反應的進一步進行.稱為鐵的鈍化. 在整個探究過程中.教師的組織和引導作用非常重要.尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論.這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證. 由于學生還沒有鹽的概念.因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 .教師要根據(jù)學生的實際情況利用具體例子來進行教學. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性________（選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量________

②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________
（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬________，Y是________溶液
丙同學的實驗：X是金屬________，Y是________溶液．

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金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

精英家教網(wǎng)

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性______（選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

精英家教網(wǎng)

①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______

②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是______
精英家教網(wǎng)

（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬______，Y是______溶液
丙同學的實驗：X是金屬______，Y是______溶液．

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金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性    （選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量   

②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是   
（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬    ，Y是    溶液
丙同學的實驗：X是金屬    ，Y是    溶液．

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20、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性
強
（選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間


②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快

（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬
Fe
，Y是
CuSO4
溶液
丙同學的實驗：X是金屬
Cu
，Y是
FeSO4
溶液．

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在學習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了如下實驗：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中．
試管編號 1 2 3
反 應 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
反應現(xiàn)象 氣泡多、大、上升快 氣泡細小，上升慢 沒有氣泡
（1）根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知，他是通過
金屬能否與酸反應和反應速度快慢
金屬能否與酸反應和反應速度快慢
來判斷金屬活動性的．
（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應的速度隨時間而變化，他粗略的用圖象畫了下來（如圖）．反應速度為什么會這樣變化呢？科學老師給了他一個啟示：化學反應的速度跟反應溫度、反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋
由于反應放熱，溫度升高，反應速度不斷增大，隨著反應進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應速度減小
由于反應放熱，溫度升高，反應速度不斷增大，隨著反應進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應速度減小
．
（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入
FeSO4
FeSO4
溶液，通過觀察反應的現(xiàn)象就可以了．

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