德國物理化學(xué)家哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德??埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是 學(xué)科網(wǎng)

A．增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率學(xué)科網(wǎng)

B．增大催化劑的表面積，能同時(shí)、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率學(xué)科網(wǎng)

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益學(xué)科網(wǎng)

D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)科網(wǎng)

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

        某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

    請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H      0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （只寫出計(jì)算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

                        該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

   （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH₃ (g)的燃燒熱                              。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH₃ (g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應(yīng)式是                  。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是              。

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂，若該反應(yīng)消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂  △H

        某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

    請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=         ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （只寫出計(jì)算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

                        該同學(xué)畫出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

   （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。