C．移出部分物質(zhì)D D．再投入2molA.1molB和0.6molD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T1℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （    ）   

A．升高溫度                         

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)     

D．將容器的容積增大為原來(lái)2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應(yīng)開始時(shí)向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.6 mol.L-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）

①請(qǐng)用實(shí)線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過(guò)程。

②若該反應(yīng)在T2℃（T2> T1）溫度下進(jìn)行，請(qǐng)用虛線畫出該平衡的建立過(guò)程。

 

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在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T1℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （    ）   

A．升高溫度                         

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)     

D．將容器的容積增大為原來(lái)2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應(yīng)開始時(shí)向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.6 mol.L-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）

①請(qǐng)用實(shí)線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過(guò)程。

②若該反應(yīng)在T2℃（T2> T1）溫度下進(jìn)行，請(qǐng)用虛線畫出該平衡的建立過(guò)程。

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高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H
＜
＜
0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）﹦
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率﹦
60%
60%

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快的是
ADEF
ADEF
，能提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
C
C

A、增加CO的濃度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO2  D、提高反應(yīng)溫度E、減小容器的容積      F、加入合適的催化劑．

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高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g)  2/3Fe(s) + CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度 

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

 

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①過(guò)濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

 

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O 高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CO高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。N2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）

 

 

 

 

 

（5）（每線2分，共4分，

起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

 

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)

(5)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國(guó)最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對(duì)2個(gè)給1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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