32.[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 查看更多

 

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【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有22482250Ti兩種原子,它們互稱為
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基態(tài)原子的電子排布式為
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于
d
d
區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是
極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
,該配合物的配體是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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精英家教網(wǎng)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的,b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài),y原子的L層有2對成對電子,z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的.
(1)x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
 
;
(2)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為xa5,它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu).則該化合物中a元素的化合價為
 
 
;該化合物中x原子的雜化方式為
 
;
(3)如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若每個四面體空隙填入一個z元素的原子,則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 

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【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E的原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
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(1)E的核外電子排布式是
 
,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 

(2)B的氧化物的熔點遠(yuǎn)高于D的氧化物的熔點,理由是
 
;
(3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子是
 
雜化,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
;
(4)A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則其化學(xué)式為
 
;(每個球均表示1個原子)
(5)銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,若銅原子的半徑是rcm,則銅的密度的計算式是
 
(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)).

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精英家教網(wǎng)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì),進(jìn)行分子設(shè)計和研究反應(yīng)規(guī)律.請回答下列問題:
(1)第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負(fù)性最大的元素是
 
;
(2)金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變,而離子晶體容易破裂.試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 

(3)已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a.CH2═CH2中的碳原子  b.NH
 
-
2
中的氮原子  c.ClO
 
-
3
中的氯原子  d.NO
 
-
2
中的氮原子
(4)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
,畫出配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵
 

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
,
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)
正四面體分子
 
,三角錐形分子
 
,V形分子
 

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第Ⅰ卷

 

一、選擇題

1―15  DBDCD  BCBCA  DBBCA

二、選擇題

16.B    17.AD    18.CD   19.C    20.ABC    21.A    22.D

 

23.(12分)

I.(1)①平衡摩擦力

②鉤碼的質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車的質(zhì)量(每空1分)

(2)鉤碼的質(zhì)量和小車的質(zhì)量(2分)

II.(1)用A­2替換A1(3分)

(2)①設(shè)計電路如右圖(3分)

(2分)

24.(15分)解:

(1)A、B、C三物塊組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒,當(dāng)B、C下降L,A上升L時,A的速度達(dá)到最大……………………(2分)

………………(3分)

解得…………………………(2分)

(2)當(dāng)C著地后,若B恰能著地,即B物塊下降L時速度為零………………(1分)

A、B兩物體系統(tǒng)機(jī)械能守恒,

……………………(3分)

將v代入,整理得……………………(2分)

所以B物塊將不會著地……………………(2分)

25.(18分)解析:(1)由于重力忽略不計,微粒在第四象限內(nèi)僅受電場力和洛倫茲力,且微粒做直線運動,而速度的變化會引起洛倫茲力的變化,所以微粒必做勻速直線運動?這樣,電場力和洛倫茲力大小相等,方向相反,電場E的方向與微粒運動的方向垂直,并與y軸負(fù)方向成30°角斜向下。  …………………………………………(2分)

    由力的平衡有

    所以…………(3分)

    (2)畫出微粒的運動軌跡如圖所示………………(2分)

    運動的半徑為………………(2分)

    微粒做圓周運動的向心力由洛倫茲力提供,即

   

    解得……………………(3分)

    (3)由圖可知,磁場B2的最小區(qū)域應(yīng)該分布在圖示的矩形PACD內(nèi)……………(2分)

    由幾何關(guān)系易得………………………(2分)

    所以,所求磁場的最小面積為 …………(2分)

26.(每空2分,共14分)

實驗一:(1)生物體呼吸作用的耗氧量(或:生物體的呼吸強(qiáng)度) 

(2)8(3)30因為只有整個系統(tǒng)生物群落的光合作用大于細(xì)胞呼吸,才能使水中保持一定的氧濃度 

實驗二:(1)進(jìn)行有氧呼吸,消耗容器中O2,釋放CO2,而CO2被容器中的堿液吸收

  (2)有氧  容器中的氧不足以維持小麥種子的有氧呼吸,種子進(jìn)行無氧呼吸不消耗O。,釋放的CO2又被堿液吸收,容器中的壓力不會改變

27.(除注明外每空2分,共19分)

  (1)第一營養(yǎng)級鰱魚

  (2)提高生態(tài)系統(tǒng)抵抗力穩(wěn)定性(或增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)的自我調(diào)節(jié)能力)

  (3)生態(tài)系統(tǒng)具有自我調(diào)節(jié)能力

(4)11.3%  

  (5)加0.3g尿素不加任何物質(zhì)(或加0.3g蒸餾水)(注意乙和丁所加物質(zhì)可互換)

①除去樣品中原有的礦質(zhì)元素

②丙(1分)  洗衣粉中含磷,尿素中含氮,營養(yǎng)充分,藻類生長繁殖快

28.(14分)(1)0.02mol/(L?min)(2分)

   (2)升高溫度(2分)  0.84(2分)  K3=K4<K5(2分)

   (3)2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol(2分)

   (4)a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2(4分)

29.(15分)(1)①濕潤的紅色石蕊(2分)

②碳酸  NH4HCO­3   (NH42CO3和NH4HCO3的混合物(NH42CO3(各1分)

   (2)①AB(2分)

②不合理(2分)  合理(2分)

③A、B、C(3分)

30.(13分)(1)第二周期、第VIIA族(2分)

   (2)NaHSO4(2分)  c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)(3分)

   (3)1×10a-14mol/L(3分)

   (4)CH4+10OH― 8e-=CO32-+7H2O(3分)

 

【選做部分】

 

31.(8分)(1)稀C1O2以防止爆炸(2分)

   (2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2(2分)

   (3)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)

   (4)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾(2分)

32.(8分)(1)D的前一元素是P,P是3p能級為半充滿狀態(tài)的3p3,是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu);而S元素的3p能級3p4,是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。故P的第一電離能高于S(2分)

   (2)2  2(各1分)

   (3)MgSO4(2分)  MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能(2分)

33.(8分)(1)

 

 

   (2)

   (3)X;加成反應(yīng)或還原反應(yīng)  Y:消去反應(yīng)(各1分)

    <th id="7iqmc"><nobr id="7iqmc"><wbr id="7iqmc"></wbr></nobr></th>

    濃硫酸

       (4)CH3CH2COOH+CH3OH     CH3CH2COOCH3+H2O(2分)

     

    34.(每空1分,共8分)(1)氮源  無機(jī)鹽   中性或微堿性

       (2)植物激素

       (3)熱穩(wěn)定性  一次性

       (4)血紅蛋白的釋放   凝膠色譜柱的填充

    35.(每空1分,共8分)(1)熒光素酶基因  啟動子、終止子和標(biāo)記基因

       (2)C

       (3)A、D

       (4)CaC12(或Ca2+)農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化

       (5)目的明確  培育周期短  可以克服遠(yuǎn)緣雜交的不親和性(只要合理,兩點即得分)

    36.(8分)(1)B(2分)

       (2)①由理想氣體的狀態(tài)方程

    得氣體在狀態(tài)B的溫度………………2分

    ②由狀態(tài)B→C,氣體做等容變化,由查理定律得:

    …………1分

    故氣體由B到C為等容變化,不做功,但溫度降低,內(nèi)能減小。根據(jù)熱力學(xué)第一定律,

    ,可知氣體要放熱 (3分)

    37.(8分)

    解析:(1)CD(3分,全對3分,選對但不全的1分,有錯0分)

    • ………………(2分)

      ………………(1分)

      光線射到BC界面的入射角為°―(180°―60°―75°)=45°。

      所以發(fā)射全反射…………………………1分

      光線沿DE方向射出棱鏡時不改變方向,故此束光線射出棱鏡后方向與AC界面垂直…………………………2分

      38.(8分)

      解析:

      (1)聚變的核反應(yīng)方程:……………………(2分)

      核反應(yīng)過程中的質(zhì)量虧損為

      釋放的核能為…………(2分)

      (2)對撞過程動量守恒,由于反應(yīng)前兩氘核動能相同,其動量等值反向,因此反應(yīng)前后系統(tǒng)的動量為0,即…………………………(1分)

      反應(yīng)前后總能量守恒,即…………(1分)

      解得……………………(2分)

       


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