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利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                                    。
（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K＝                
②下列說法正確的是            

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇 的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                  ；
（4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為                             ；
負極的反應式為                                                          。[來

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利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                                    。
（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K＝                
②下列說法正確的是            

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇 的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．該反應為放熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                  ；
（4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為                             ；
負極的反應式為                                                          。

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科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

2858

2858

kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

③④

③④

（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

1-

a

2

1-

a

2

．

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．C    2．B    3．B    4．B    5．D    6．D    7．B    8．A    9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分)

10．C   11．C   12．BC   13．D   14．AC   15．AD   16．AB   17．D   18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)①                       (2分)

②關(guān)閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2)  (1分)  (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個要點，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分)  在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、  (2) 、    (3) 、 (每空1分，全對4分，可以互換)

(5)  (1分)    (1分)

(6)    (2分)

(7)將沉淀A、F洗滌，小心干燥，分別稱量(2分)

四、(本題包括3小題，共37分)

22．(共10分)

(1)  (2分)

(2) 、 (2分)；  不需要(1分)

(3)22%  (2分)

(4)  (1分)；  450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)    (2分)

(2)乙(1分)   流程乙中原料來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術(shù)成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃結(jié)晶、過濾(2分)

③ (1分)  取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出，再往濾液中加溶液，如有白色沉淀即可證明含有(2分)

④解：若該反應完全得到：

(1分)

若蒸發(fā)濃縮得到的溶液為飽和溶液，其所含的：

(1分)

，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出。(1分)

24．(11分)

(1)   (2分)       

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②參看右圖(2分)

(4)  (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸鈉；氧化反應，取代反應。(3分)

Ⅱ．反應②：(2分)

反應⑥：(2分)

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題。26小題為“有機化學基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

26．(10分)答：

(1)①液體分為兩層，上層液體無色，下層液體仍是紅棕色；②溴水褪色，產(chǎn)生白色渾濁；③活潑。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ．  (1分)

Ⅱ．(2分)

(3) Ⅰ．(2分)

Ⅱ．先將保護起來，防止酚羥基被氧化，通過反應⑥再重新生成酚羥基。(1分)

Ⅲ．過量，使化學平衡向正反應方向移動；或邊反應邊蒸餾降低的濃度，使化學平衡向正反應方向移動。(1分)

27．(10分)

(1)   (1分)

(2) 分子結(jié)構(gòu)為，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物

分子結(jié)構(gòu)為，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物  (2分)

(3) 分子中的原子采取雜化，分子中的原子采取雜化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①離子晶體的晶格能愈大，晶體熔點愈高  ②晶體中離子電荷數(shù)愈大，晶格能愈大，熔點愈高  ③晶體中離子間距離愈小，晶格能愈大，熔點愈高(2分，答對2條即可)

(5)    (1分)