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(2)已知與的電負性均為.易氯化.而在一定條件下難以氮化的原因是 . 【查看更多】

已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2．	1.5	2.5	2.8	4．	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：

在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化

．

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已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4．你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（　�。�

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

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已知元素的電負性和原子半徑等一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出14種元素的電負性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是______________________。

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性指_______________________________________________。

（3）預測Br與I元素電負性的大小關系：_________________________________________。

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（分）已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI₂看作離子化合物，把

BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：

即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷

AlBr₃中化學鍵的類型是__________。

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氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）反應中每產(chǎn)生6.72 L（標準狀況）CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為；

（3）Si 價電子排布式為；

（4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH₄ 中氫的化合價為，Si₃N₄所屬的化合物類型是（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關閉 (2分)

③D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結論共5個要點，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、 (2) 、 (3) 、 (每空1分，全對4分，可以互換)

(5) (1分) (1分)

(6) (2分)

(7)將沉淀A、F洗滌，小心干燥，分別稱量(2分)

四、(本題包括3小題，共37分)

22．(共10分)

(1) (2分)

(2) 、 (2分)；不需要(1分)

(3)22% (2分)

(4) (1分)； 450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1) (2分)

(2)乙(1分) 流程乙中原料來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃結晶、過濾(2分)

③ (1分) 取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出，再往濾液中加溶液，如有白色沉淀即可證明含有(2分)

④解：若該反應完全得到：

(1分)

若蒸發(fā)濃縮得到的溶液為飽和溶液，其所含的：

(1分)

，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出。(1分)

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 24．(11分)

(1) (2分)

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②參看右圖(2分)

(4) (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸鈉；氧化反應，取代反應。(3分)

Ⅱ．反應②：高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (2分)

反應⑥：高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (2分)

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。26小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結構與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)

26．(10分)答：

(1)①液體分為兩層，上層液體無色，下層液體仍是紅棕色；②溴水褪色，產(chǎn)生白色渾濁；③活潑。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ． (1分)

Ⅱ．高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (2分)

(3) Ⅰ．高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (2分)

Ⅱ．先將保護起來，防止酚羥基被氧化，通過反應⑥再重新生成酚羥基。(1分)

Ⅲ．過量，使化學平衡向正反應方向移動；或邊反應邊蒸餾降低的濃度，使化學平衡向正反應方向移動。(1分)

27．(10分)

(1) (1分)

(2) 分子結構為，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物

分子結構為，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物 (2分)

(3) 分子中的原子采取雜化，分子中的原子采取雜化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①離子晶體的晶格能愈大，晶體熔點愈高 ②晶體中離子電荷數(shù)愈大，晶格能愈大，熔點愈高 ③晶體中離子間距離愈小，晶格能愈大，熔點愈高(2分，答對2條即可)

(5) (1分)

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