A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學(xué)方程式為．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍(lán) 藍(lán) 色	Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （用化學(xué)方程式表示）

A、B、C、D、E、F、G七種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，C分子的碳原子數(shù)是B分子的碳原子數(shù)的三倍，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A是B與氫氣的加成產(chǎn)物，能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr₃在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒(méi)有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A；B；C；D；F．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B，D，F(xiàn)．
（2）A與D、A與G均可形成18e^-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：；只含離子鍵的化合物的電子式為：．
（4）E離子的半徑（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式、、．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．


已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式 
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色	（用化學(xué)方程式表示）