②達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為 , ③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率.可采取的措施是 . A．增大H2的濃度 B．增大N2的濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
變小
變小
（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                       

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為             ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                   。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                             

 

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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為        ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動。

（4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

 

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（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=            kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                        

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為              ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將                    （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向            （填“正”或“逆”）方向移動

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                     。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                              

 

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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                 
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為       ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        。

A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度

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評分說明：

    1．本答案供閱卷評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2．物理計算題只有最后答案而無演算過程的，不得分。

3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不得分。

 

第I卷

第I卷共18小題，每小題6分，共108分。

一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。

1．D  2．B  3．C  4．C  5．D  6．A  7．B  8．C  9．D  10．B  11．C  12．D

二、選擇題（全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選或不答的得0分。）

13．D  14．B  15．B  16．ABD  17．B  18．BD

 

第Ⅱ卷

  第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．（18分）

（1）①只有滑動摩擦力做負(fù)功

②滑塊質(zhì)量，桌面到地面的距離，

③滑塊在水平桌面上通過的位移，

    

（2）①大    小

②閉合開關(guān)前，滑動變阻器未置于左端（其他說法正確的同樣給分）

③則

④略（只連錯一根導(dǎo)線給1分，連錯兩根以上導(dǎo)線不給分）

20．（15分）

解：（1）該隊員先在時間內(nèi)以勻加速下滑

第由牛頓第二定律得：

所以

（2）最大速度  代入數(shù)據(jù)解得：

（3）然后在時間內(nèi)以勻減速下滑

由牛頓第二定律得：

隊員落地時的速度  代入數(shù)據(jù)解得：

21．（19分）

（1）A至D點(diǎn)，由動能定理

 

由牛頓第二定律

由牛頓第三定律

對管壁的壓力為5mg，方向向下

（2）第一次經(jīng)過C

設(shè)管壁對小球的作用力向下

    的方向向下

22．（20分）

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：

   （1）

（2）

聯(lián)立得：

（3）

（4）

聯(lián)立得：

23．（15分）

（1）①

     ②

     ③

（2）

     ②或

     ③制造鋁合金（鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь�或炊具等合理答案均可給分）

24．（15分）

   （1）  （條件沒寫不扣分）

   （2）、

   （3）或

   （4）①   ②18.75%   （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

        ②B、D  （少選得1分，多選或錯選均不得分）

25．（15分）

   （1）（濃）

        吸收防止污染空氣

   （2）①防止C中的液體倒吸（或檢驗反應(yīng)時導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓氣，以排盡A中的氣體，不會產(chǎn)生污染等其他合理答案均給兩分。）

        ②生成了溶解度較大的

        ③試管中有氣泡產(chǎn)生，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅

    溶液，試管中出現(xiàn)渾濁  （其他合理答案均給分）

26．（25分）

I．（1）水淹時間

 （2）海    互花米草采樣地點(diǎn)

 （3）3     0

 （4）長期水淹互花米草無氧呼吸造成供能不足、酒精中毒

      答無氧呼吸得1分， 供能不足得1分，  酒精中毒得1分

Ⅱ．（1）下丘腦    體液   ④⑤

   （2）①②③

        汗液分泌減少或毛細(xì)血管收縮

27．（15分）

   （1）大翅

   （2）分離

       發(fā)生性狀分離，且分離比為3：1

   （3）X

 

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若答28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。

 

28．（1）②     （2）③

29．（1）①     （2）④

30．（1）C  O   N

   （2）

   （3）配位鍵

   （4）2

   （5）分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵

   （6）1：3

31．（1）加成、取代或酯化

   （2）酯基、（醇）羥基

   （3）2

   （4）

   （5）

32．（1）限制性核酸內(nèi)切酶    農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法

   （2）抗原-抗體雜交    抗蟲的接種實(shí)驗

   （3）植物組織培養(yǎng)技術(shù)

 

 


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