例2.在一定溫度下.發(fā)生可逆反應(yīng):2AC.現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器.將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V.容器甲乙如下圖所示.若保持反應(yīng)的條件相同.反應(yīng)達(dá)到平衡后.則下列說法不正確的是 A.甲.乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時.若向兩容器內(nèi)各充入1mol氬氣.平衡均不移動 B.甲.乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時.C的體積分?jǐn)?shù)相等 C.向甲容器中再充入2molA和2molB.平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變 D.向乙容器中再充入2molC和6molD.平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍解析:由題意知甲.乙兩容器中的反應(yīng)是等效平衡.又因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng).故可知選項A.B正確,平衡后在向甲容器中再充入2molA和2molB.平衡雖不移動.但相當(dāng)于將原平衡態(tài)下的甲容器加壓.使容積縮小為原來的一半.故各物質(zhì)的濃度應(yīng)為原狀態(tài)下的2倍.故選項C錯誤,因乙容器能保持恒溫恒壓.所以平衡后在向乙容器中再充入2molC和6molD.新平衡與原平衡狀態(tài)等效.故選項D錯誤.所以該題正確答案為:C D.[點評]:該類試題一般可分為恒溫恒容條件下或恒溫恒壓條件下兩種類型的等效平衡.解答時可抓住如下規(guī)律:(1)恒溫恒容的等效平衡:①對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng).若改變起始加入情況.只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同.則二平衡等效.②對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng).只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同.則二平衡等效.(2)恒溫恒壓下的等效平衡.若改變起始加入情況.只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同.則二平衡等效.該類試題�？疾榻Y(jié)合化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)K表達(dá)式.結(jié)合有關(guān)的圖像或數(shù)據(jù)分析K的變化及與之有關(guān)的轉(zhuǎn)化率.物質(zhì)的濃度等的計算. 【
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題目列表(包括答案和解析)
3.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3）① 0.0130mol/(L?min) ②平衡
