6 回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ .(2)若反應(yīng)在830℃下達到平衡.則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為 .(3)若絕熱時.平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大.則容器內(nèi)氣體溫度 .(填“升高 .“降低 或“不能確定 )(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .A. 容器內(nèi)壓強不變 B. 混合氣體中［CO］不變C. v正(H2)＝ v逆(H2O) D. c(CO2)＝c(CO)E. ［CO2］?［H2］＝［CO］?［H2O］解析:(一)利用化學(xué)平衡常數(shù)K的意義知:K值越大.則表示反應(yīng)進行的越完全,因不能確定反應(yīng)的熱效應(yīng).升溫不能確定反應(yīng)的移動方向.所以溫度升高時.K值可能增大也可能減小. 【
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3.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3）① 0.0130mol/(L?min) ②平衡
