由K的定義.利用方程式可直接寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:,(2)利用“平衡`三段式’法 .結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以求出反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的物質(zhì)的量.進(jìn)而求出CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為:33.3%,(3)利用表中數(shù)據(jù):升溫.K值增大.說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng).所以在絕熱條件下.平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大.即平衡正向移動(dòng).吸收熱量.故容器內(nèi)氣體溫度降低,(4)因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變.故壓強(qiáng)不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志.選項(xiàng)B.C由平衡狀態(tài)特征及本質(zhì)可知可作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),選項(xiàng)C.D與平衡狀態(tài)無直接關(guān)系.答案:(一)反應(yīng)進(jìn)行的越完全 .可能增大也可能減小. 【
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題目列表(包括答案和解析)
3.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3）① 0.0130mol/(L?min) ②平衡
