c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后.第5分鐘末.保持其它條件不變.若只把容器的體積縮小一半.平衡 移動(填“向逆反應(yīng)方向 .“向正反應(yīng)方向 或“不 ).化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大 .“減小 或“不變 ). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:

A、V(NaOH)= 0時,c(W)=1 × 10-2 mol/L

B、V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4)

C、V(NaOH)= 10 mL時,c(W)= 1 × 10-7mol/L

D、V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

查看答案和解析>>

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:

A、V(NaOH)= 0時,c(W)=1 × 10-2 mol/L

B、V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4)

C、V(NaOH)= 10 mL時,c(W)= 1 × 10-7mol/L

D、V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

查看答案和解析>>

 常溫下,取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是(   )

A.C(X-)-C(Na+)=9.9×10-7mol/L

B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L

C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L

D.混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的C(H+)

 

查看答案和解析>>

用密度為1.18g/cm3的H2SO4 溶液,逐滴滴入BaCl2溶液中,直到沉淀完全為止,已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.10.4 mol/L                          B.7.65 mol/L

    C.5.06 mol/L                          D.5.67 mol/L

查看答案和解析>>

用密度為1.18g/cm3的H2SO4 溶液,逐滴滴入BaCl2溶液中,直到沉淀完全為止,已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.10.4 mol/L                          B.7.65 mol/L

    C.5.06 mol/L                          D.5.67 mol/L

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案