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7583b4b4b試完成下列問題:(1)b= g.(2)樣品中n(NaHCO3):n(K2CO3)= .(3)25℃時(shí).取第3次實(shí)驗(yàn)后的濾液的1/10.加水稀釋至500mL.試計(jì)算所得溶液的pH. 【查看更多】

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說法正確的是（　�。�
①檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O₄^2-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl₂溶液；
②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時(shí)，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；
④某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達(dá)爾現(xiàn)象”．

A．①②

B．②③

C．①⑤

D．④⑤

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（2012?浙江模擬）大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的離子有

SO₃^2-、NO₂^-

，說明其不存在的理由：

SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：

催化劑

．

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已知NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀
況）如表．（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

試求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

1.0mol/L

．
（2）x的最小值為

110

．
（3）原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量

9.24g

．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量

含有0.090mol NaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O

．

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已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式．

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有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

KCl

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

用潔凈的鉑絲蘸�、鄣臑V液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCl，反之則無

．

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）（2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）溶解、過濾（2分） a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂↑+3H₂O（2分）

（2）N₂的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分） CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分）正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分）（3）66.7a% （2分）機(jī)動(dòng)車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO₄?7H₂O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分） O₂+4e^-=2O^2-(2分) 負(fù)（1分）

（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽(yáng)能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH₃CH₂COOCH₃（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH₃，HCOOCH₂CH=CH₂（2分）

（4）CH≡CH+CO+H₂O^催化劑CH₂=CHCOOH（2分）

nCH₂=CHCOOCH₃ ^催化劑 [CH₂-CH]_n （2分）

COOCH₃

23、（9分）（1）CH₃ （2分）光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

（3）（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（分）（2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO₃)=x mol, n(K₂CO₃)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO₃):n(K₂CO₃)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：

n(NaHCO₃)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K₂CO₃)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)₂溶液中

n[Ba(OH)₂]=0.028 mol

=》n(OH^-)=0.056 mol

反應(yīng)中消耗OH^-物質(zhì)的量為0.006 mol

剩余OH^-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH^-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH^-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2 pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×10⁴kg(3分)（3）3.67（3分）

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