下列實驗的設計不合理的是

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質

C．除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物質是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是          。(填序號)

A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=          

（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                          。

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=                

（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：

CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。

改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。

不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                         圖2

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                  。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應為
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)