（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應用．請回答下面相關問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由．
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H₂O₂，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固體據分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m₂g，則樣品中含Cu₂Sg．

（1）現有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計一個制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學方程式說明
第一步：
第二步：
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結晶
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應的化學方程式．

某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們設計了如下兩種不同的制備途徑：

（1）途徑1中會產生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學式是．
（2）寫出途徑2中所有反應的化學方程式；
（3）金屬銅制品長期放置在潮濕的空氣中，表面出現一層綠色物質，有關的化學方程式是．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	青銅是我國使用最早的合金	合金是指多種金屬熔合成的金屬材料	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
B	精煉銅時，粗銅板作陽極	銅具有良好的導電性	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	銅鋅原電池中，銅是正極	CuO和Cu2O都是黑色固體	Ⅰ錯；Ⅱ錯；無
D	CuO能與水反應生成Cu（OH）2	金屬氧化物都能與水反應生成相應的金屬氫氧化物	Ⅰ對；Ⅱ對；有

（2013?重慶模擬）I．將由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是．
II．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 

高溫

 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則反應BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，．

某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生的化學方程式：
關閉活塞a；
打開活塞a；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．Ca（OH）₂溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式：．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入；E中加入；F中加入．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．據此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式：mol/L（用含a的代數式表達，若不能，該空不填）．