10．下列氧化還原反應(yīng)均未配平.請(qǐng)先把化學(xué)方程式配平.并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.并回答相關(guān)問(wèn)題: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成O2的體積為 (SPT). ⑵ HCl+ KMnO4→ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ 反應(yīng)中鹽酸的作用是 .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 . ⑶ BiO3-+ Mn2++ H+→ Bi3++ MnO4-+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法正確的是 （）。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B.縱坐標(biāo)為v（H+）的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D.圖中陰影部分的“面積”可以表示t1~t2時(shí)間內(nèi)增加的n（Cl-）

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

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Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

 

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下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（    ）

A. Fe3++S2-====Fe2++S 

B. Fe3++Fe====2Fe2+

C. Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

 

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1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．AB 7．BD

8．9．略

10．（1）2 2 4 1   1:1  44.8L  （2）16 2 2 5 2 8H2O 還原劑 酸  10e-  2:1

（3）5 2 14 5 2 7

11．（1）0.06   440   （2）400  （3）1/2≤a＜1

12．（1）10.7%  （2）0.25  （3）3:2

13．Fe5O7   

14．（1）4.48L   （2）6g

15．40mL或120mL

16．（1）

編  號(hào)

①

②

③

④

A物質(zhì)的組成

NaOH、Na2CO3

Na2CO3

Na2CO3、NaHCO3

NaHCO3

（2）Na2CO353g  NaHCO342g   c(NaOH)=5mol/L

 

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