（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向　       移動(dòng)，OH^－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原

因?yàn)?u>                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na₂A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                     ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                       ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向_______移動(dòng)，OH^-的濃度_______，NH的濃度_______。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_______、_______、_______。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_______。

下圖是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的制取NH₃并進(jìn)行NH₃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。他們先稱取mg固體氯化銨放入試管底部，再快速稱取ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面，立即用帶滴管的膠塞塞緊試管（滴管內(nèi)事先吸入一定體積的濃氨水），慢慢擠壓膠頭滴管，立即看到試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)用此裝置制取NH₃的原理進(jìn)行了分析，你認(rèn)為合理的是（填序號(hào)）：             ；

①濃氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH⁺₄+OH^―，NaOH使平衡向左移動(dòng)；

②濃氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH⁺₄+OH^―，NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)；

③NaOH溶于水時(shí)放熱，溫度升高，NH₃的溶解度減小，有部分NH₃逸出；

④NH₄Cl和NaOH在此條件下反應(yīng)，生成NH₃。

（2）簡述判斷圖中燒瓶內(nèi)收滿NH₃的現(xiàn)象：                                  ；

（3）該實(shí)驗(yàn)還能證明NH₃的什么性質(zhì)？                                      。